题目

用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是(    )A.27 mg             B.54 mg                 C.108 mg                D.216 mg 答案：解析：在阳极水电离出的OH-放电，破坏了水的电离平衡，H+浓度增大。由题意知：n(H+)=0.5 L×(10-3-10-6) mol·L-1=5×10-4mol，阴、阳两极放电数目相等，阴极析出的银的物质的量等于阳极析出H+的物质的量，m(Ag)=5×10-4mol×108 g·mol-1×10-3mg·g-1=54 mg。答案：B

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