题目

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是(    )A.负极反应为14H2O+7O2+28e-====28OH-B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变D.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol 答案：D  【解析】  由总反应与正极反应(得电子的反应)O2+2H2O+4e-====4OH-相减得出负极反应(失电子的反应)式为：C2H6+18H2O-14e-====2+12H2O。消耗了OH-，pH降低。每摩尔C2H6反应失去14mol电子。负极放电过程中KOH的量减少。

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