题目

（14分）已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。 (1)写出基态F原子的价电子排布式 __________                      (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________   （用元素符号表示） (3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式 __________,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________    （分子和离子各写一种）。 (4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA， 求晶胞的密度ρ= ____   g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。 答案：(1)   3d104s1 (2)   N ＞O＞ C ，  (3) 直线型    SP   CS2 N2O   SCN-   OCN-    NO2+ 或BO2— (任写1个) (4)

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