题目

X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（　　） A．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 B．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物 D．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 答案：【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，即处于第三周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则Z为Al，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si． 【解答】解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，即处于第三周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则Z为Al，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si． A．W的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，难溶于水，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X（H）＜Y（O）＜R（S）＜W（Si）＜Z（Al），故B错误； C．Z与Y形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确； D．SiO2能与强碱溶液反应，能与氢氟酸反应，故D错误． 故选：A． 　

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