题目

根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________ _________(用含Q的代数式表示)。 答案：答案　C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1　石墨　 解析　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得： C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1＋393.51 kJ·mol－1＝－1.90 kJ·mol－1。 即C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ·mol－1 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。 由十字交叉法：Q金刚石　395.41石墨　393.51Q－393.51395.41－Q可得两者的物质的量之比。

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