题目

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题： （1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是 _______________________________。 （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。 （3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。 （4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。 （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。 （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________（“高”“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。 答案：（1）托盘天平 （2）MgCl2、AlCl3  Cu、Si  烧杯、玻璃棒、普通漏斗 （3）Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓  Al3++4OH-====+2H2O （4）+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+ （5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O ×100% （6）低  高  高 解析:本题是集Mg、Cu、Si及其重要化合物基础知识、化学实验仪器的功能、定量实验误差分析为一体的综合题，解题时需有全面、牢固的基础知识。 （5）氢氧化铝灼烧：2Al（OH）3====Al2O3+3H2O 设取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x。 Al2O3  -  2Al 102       54 b g        x 102∶54=b g∶x  x= 样品中铝的质量分数：×100%=×100%

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