题目

现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中　②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是                                                                           (　　)。 A．均为0.84 L                    B．均为0.56 L C．①>②                                   D．②>① 答案：解析　①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应为： Na2CO3＋　2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 1 mol             2 mol                  22.4 L 0．05 mol  0.075 mol           V1 生成CO2的体积用HCl的量计算： V1＝＝0.84 L ②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行： Na2CO3＋　HCl　===　NaHCO3＋NaCl 1 mol             1 mol            1 mol 0．05 mol  0.05 mol    0.05 mol NaHCO3＋　HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 mol              1 mol                          22.4 L 0．05 mol  (0.075－0.05)mol       V2 生成的CO2用剩余HCl的量计算： V2＝＝0.56 L，所以V1>V2。 答案　C

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