题目

标准状况下有①6.72L甲烷　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　） A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜① 答案：【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论． 【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol， n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3， A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比； B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比； C．根据m=nM计算其质量； D．根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数． 【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3， A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误； B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确； C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确； D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确； 故选A． 　

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