题目

现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。 （2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。 其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号） ①定容时，仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 （6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为           g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为                 。 答案：（1）④⑤（2分）   500mL容量瓶 （2分） （2）5.4mL（2分）    （3）搅拌  引流 （2+2分） （4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分）  （顺序有错不得分） （5）①④⑤（2分） （6）0.65（2分）   0.2 mol/L（2分）

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