题目

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。  (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol， ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。 ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。 答案：(12分,每空2分)      (1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH ＝－571.6 kJ/mol (2)①H2 –2e- +2OH- = 2H2O           ②0.56 (3)①增大压强   　t2－t3　           ②4/(a2)

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