题目

将20 mL 0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是(    )A.c()＞c(OH-)＞c()＞c(Ba2+)B.c()＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c()C.c(Ba2+)＞c()＞c(OH-)＞c()D.c()＞c(Ba2+)＞c()＞c(OH-) 答案：B  解析： +OH-NH3·H2O离子在反应过程中，Ba2+与未参加反应，Ba2+仍为5×10-3mol，为8×10-3mol。根据反应计算，OH-过量了2×10-3mol，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行(无加热条件)，氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的，比OH-要少得多，所以c(OH-)＞c()。

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