题目

p{font-size:10.5pt;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;}(08年厦门市适应性考试)为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。                                       （图1）                   （图2）                      （图3）小明进行了四次实验，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式                                          ； (2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是            ；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是                ；(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是  （   ）；A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；②判断到达滴定终点的现象是                                          ；③实验时，需要记录的数据有                                          ；④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。 答案：p{font-size:10.5pt;text-align:left;line-height:150%;margin:0;padding:0;}td{font-size:10.5pt;text-align:left;}答案：  （15分）  （1）                     （2分）(2) 1mol・L-1  （2分）(3) 图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）(4) C（2分）(5) ①酸式  （1分）②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）④20.00（2分）(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）

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