题目

 某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：请回答下列问题：  （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=                   。  （2）该反应的化学平衡常数表达式为                              。  （3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为           （填序号）    a．0．82mol•L-1    b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）      （4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡          移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数      （填“增大”、“减少”或“不变”）。  （5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。       答案： （10分）（1）0．02 mol•L-1•min-1（2分）  （2）K=（2分） （3）a、c（2分）  （4）向右（1分）；不变（1分）  （5）如右图（2分，起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确） 

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