题目
已知人的胃液pH在0.9～1.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+。设病人胃液共AL，开始时pH为a(a＜0.9)，服用NaHCO3后调至pH为b(0.9＜b＜1.5)。若服用药品的纯度为80%，求需服用多少克小苏打？
答案：解析：开始胃液中含H+的物质的量为10-a·A mol，服药后胃液中含H+的物质的量为10-b·Amol，则反应中和掉H+的物质的量为(10-a-10-b)Amol。由方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 故m (NaHCO3)=(10-a-10-b)A mol×84 g·mol-1÷80%=105A(10 -a-10-b) g答案：需服用105A(10-a-10 -b) g小苏打。
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