题目

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 (1)C(石墨)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol-1(2)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是(    )A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 答案：解析：(1)-(2)得：      C(石墨)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol-1 -)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol-1     C(石墨)C(金刚石);ΔH+1.9kJ·mol-1    由石墨制取金刚石是吸热反应，C、D不正确。1 mol石墨具有的能量是1.9 kJ+1 mol金刚石具有的能量，石墨的能量比金刚石低——这也可从熔点石墨高于金刚石得到验证，B错A对。答案：A

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