题目

某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　） A．至少存在5种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在 答案：【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 【专题】离子反应专题． 【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子； 红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol； 根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据． 【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L， A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误； B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确； C、一定存在氯离子，故C错误； D、Al3+无法判断是否存在，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等． 　

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