题目

根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。 ①连接仪器、____________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________。 装置A中试剂是____________________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为_____________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________。 答案：解析　(1)Cu与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，气体通过酸性KMnO4溶液，除去CO2中的SO2气体后，再通入Na2SiO3溶液，若产生白色沉淀，则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即C的非金属性强于Si。 (2)利用反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O可说明SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应，滴入氯水后，SO2与氯水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。故产生的沉淀为BaSO4；若滴加氨水，则SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，SO与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。 答案　(1)①检验装置气密性　②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　酸性KMnO4溶液　③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀　(2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 BaSO4 BaSO3 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－

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