题目

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为                 。 （2）氢化物A2H4分子中A原子采取      杂化。 （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在      区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为                                           。 （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为                    。 （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为        。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）          g/cm3。 答案：(1)Na<S<N; (2)sp3             (3)  ds ;   Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O; (4) 共价键;    (5)  Cu3N;     ;

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