题目

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6    下列说法正确的是    A．a = 1.64    B．此时刻正反应速率大于逆反应速率    C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大    D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 答案：【答案】B 【解析】 试题分析：A、根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，错误；B、浓度商Qc==1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，故B正确；C、若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，错误；D、平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，错误；故选B。 考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。

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