题目

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40～60毫克的碘酸钾（KIO3），检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，一般过程是取一定量的食盐样品，将其溶解并酸化，加入足量的碘化钾，使碘化钾全部转化为碘单质（I2），再用一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与生成的I2恰好完全反应，发生的化学反应过程可表示为： KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6 根据消耗的Na2S2O3可以计算得知加碘食盐是否为合格产品． 在一次检验中，取了428g食盐样品，消耗了溶质质量分数为0.5%的Na2S2O3溶液  18.96g， 请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品．（注：1g=1000mg） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据化学方程式计算碘酸钠的质量，然后与题中的标准进行比较计算，分析是否合格． 【解答】解：设食盐中含有碘酸钾的质量为x KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6， 214              948 x              18.96g×0.5% = x=0.0214g=21.4mg， 所以1000g食盐中含KIO350mg，因此是合格产品． 故答案为：428g食盐中含KIO321.4mg，1000g食盐中含KIO350mg，因此是合格产品． 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

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