题目

向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体；将滤液稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12 L气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据         (填字母序号)。A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1)D.题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择，计算金属M的相对原子质量是　　　　　　　。(3)请计算与滤液反应的盐酸的物质的量浓度是          mol·L-1。 答案：(1)M(OH)2+2NaHCO3MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)B　137(3)3.5解析：(1)M(OH)2+2NaHCO3MCO3↓+Na2CO3+2H2O(2)因MCO3沉淀与酸反应生成CO2 4.48 L即0.2 mol，故知道其质量即可求M的相对原子质量，Mr(MCO3)==197,所以Ar(M)为137。(3)因沉淀MCO3为0.2 mol，故滤液25 mL中含Na2CO3 0.02 mol。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O     0.02      0.04             0.02Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O   0.03                     0.05-0.02 共用n(HCl)=0.07mol,

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