题目

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：    (1)写出X的原子结构示意图_______________。 (2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示) (3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________             (用离子方程式表示) II．运用所学化学原理，解决下列问题： (4)已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________; (5)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)  H=a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)  H=c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________；  (6)已知：CO(g)+H2O(g)  H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____  0(填“<”或“>”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为             。   答案：（1） （2）2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓ （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O （5）2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1 （6）＜  75％

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