题目

（5分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：1.试样中碳酸钠的质量；2. B点时，烧杯内溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。  答案： 1.5.3g   2.NaCl质量分数为8.5%； HCl质量分数为4.8%解析:1.生成二氧化碳的量为6+36.5-40.3=2.2克设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y. 36.5g稀盐酸中溶质的质量分数为m,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73   106     117      44 m     X     y       2.2g106/44=X/2.2g, 117/44=y/2.2g，73/44=m/2.2g解得X=5.3g  ，y=5.85g m=3.65g2.B点时，烧杯内溶液中溶质有两种，一种为NaCl，一种为HCl。NaCl质量分数=(6-5.3+5.85)/(40.3+36.5)=8.5% HCl质量分数 =3.65/(40.3+36.5)=4.8% 

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