题目

有7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，分别是锌—锰电池中氧化还原反应的反应物和生成物。 （1）①完成并配平该氧化还原方程式：_____________+_____________+_____________NH4Cl_____________+_____________+_____________+_____________NH3②发生还原反应的物质是_____________，被氧化的元素是_____________。③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_____________NA（NA表示阿伏加德罗常数）。（2）普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如下图所示。回答下列问题：①电池中电解质溶液为_______________________________________。②正极材料为____________________________________________________；正极电极反应为____________________________________________________。③放电时向_______________（填“正极”或“负极”）移动。④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是____________________________________________________。 答案：解析：（1）由题意知：反应混合物中Mn2O3、ZnCl2、MnO2、Zn四种成分必定为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，考虑到反应的自发性，Zn必定为还原剂，是被氧化的元素，MnO2必定为氧化剂，是发生还原反应的物质，ZnCl2为氧化产物，Mn2O3为还原产物，由化合价升降相等，及原子守恒即可配平方程式。若有17.4 g氧化剂参与反应，即0.2 mol MnO2参与反应，故电子转移数目为0.2NA。 （2）反应混合物中除Mn2O3、ZnCl2、MnO2、Zn四种成分之外，还有NH3、NH4Cl和H2O，其中NH4Cl是反应物，故电解质溶液为NH4Cl溶液；正极材料为石墨，正极电极反应为2MnO2+2e-+Mn2O3+H2O+2NH3；放电时，阳离子向正极移动。把负极锌片改为锌粉，增大了反应接触面积，提高了电池的工作效率。答案：（1）①Zn 2MnO2 2 ZnCl2 Mn2O3 H2O 2  ②MnO2   Zn    ③0.2（2）①NH4Cl（或氯化铵）②石墨2MnO2++2e-Mn2O3+2NH3+H2O③正极④使反应面积成倍增大，提高放电效率

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