题目

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求： （1）有多少克锌粉参加反应？ （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】由生成氢气和稀硫酸的质量，根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗锌粉的质量、稀硫酸中溶质的质量分数和生成硫酸锌的质量，进而计算出所得滤液中溶质的质量分数． 【解答】解：设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65  98    161  2 x 600g×y  z   1.2g （1），x=39g （2），y=9.8% （3），z=96.6g 所得滤液中溶质的质量分数为 ×100%≈15.1% 答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g． （2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%． （3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%． 【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

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