题目

反应Fe  +  H2SO4  ==  FeSO4  +  H2↑的能量变化趋势，如下图所示： （1）该反应为                 反应（填“吸热”或“放热”） （2）若要使该反应的反应速率加快，下 列措施可行的是        （填字母）                      反应物总能量 a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 c、升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为                生成物总能量 原电池某一极材料，则铜为     极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为         ，该极上发生的电极反应为                 ，外电路中电子由         极（填“正”或“负”下同）向      移动。 答案：（1）放热  （2）正   （3）有气泡冒出   2H＋＋2e－=H2↑    负    正

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