题目

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　） 　 A． 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 　 B． 元素X与W形成的共价化合物有很多种 　 C． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 　 D． 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案：考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则为Al元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比Al大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题． 解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素， A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确； B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确； C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误； D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等． 　

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