题目

Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空，        （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                             。 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。        （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：     ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O     ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI        实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                     Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下： 已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低） ②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高） 回答下列问题：        （1）该生产工艺应在            （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行。        （2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式          。        （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是              （填序号）。        A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO        B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率        C．为下一步反应提供反应物              D．使副产物KClO3化为KClO 答案：Ⅰ．（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3（或H2O+SeO2）+NO↑+NO2↑；  可能（1分）； 该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79% Ⅱ．（1）温度较低（1分）  （2）2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O （或2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O）    （3）AC（错选不给分）

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