题目

实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：                                        甲                                    乙 a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品； b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g； c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙； d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2； e．再称得D装置的质量为m2 g。 请你根据题意回答下列问题： （1）24.36 g沉淀中含有什么物质？                     （填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为                                  。 （2）求原混合液中K2SO4的质量分数。 （3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果      （选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是                                                                             。 答案：（1）BaCO3、BaSO4（1分）  BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑（2分） （2）解：设原混合溶液中K2SO4的质量为x。 K2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2KCl 174             233   x              4.66 g 174∶x＝ 233∶4.66  g          x＝ 3.48  g 原混合溶液中K2SO4的质量分数为= 3.48% 答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%。（5分） （3）偏大（1分）  盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸 收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大（2分）

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