题目

（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是　H2　；含氢原子最多的是　H2　； （2）氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？　是　（填“是”或“否”） 含氢原子数最多的是　CH4　． （3）6.02×1024个Na+约含　10　mol Na+，其质量为　230　g；49gH2SO4约含有　6.02×1023　个H，共含有　3.5　 mol原子． 答案：考点： 物质的量的相关计算．. 专题： 计算题． 分析： 根据n==结合物质的构成特点计算各物理量． 解答： 解：（1）设质量都为m，则氢气的物质的量为，甲烷的物质的量为，水的物质的量为， 所以含分子数最多的是氢气； 相同质量时，含氢原子数分别为，2×=1mmol、=mol、=mol， 所以含氢原子最多的是氢气； 故答案为：H2；H2； （2）据N=nNA，相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数相等；含氢原子数最多的是甲烷； 故答案为：是；CH4； （3）n（Na+）==10mol，n（Na+）=10mol×23g/mol=230g，n（H2SO4）==0.5mol，n（H）=1mol，原子的总物质的量为0.5mol×7=3.5mol，N（H）=6.02×1023， 故答案为：10；230； 6.02×1023；3.5． 点评： 根据n==可知，相同质量时，物质的相对分子质量越大，则物质的量越小，根据N=nNA，物质的量物质的量与分子个数呈正比，注意常温常压下水为液态，分子间距离小于氢气、甲烷．

查看本题答案和解析