题目

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期呀中其未成对电子数最多 （1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。 （2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________ （3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。 答案：（1）1   （1分）  2 （1分）  ，三角锥形（1分） （2）低于（1分） Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（2分） （3）1s22s22p63s23p64s13d5（2分）

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