题目

用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变) A．阳极上析出3mLO2(标准状况) B．阴极上析出16mgCu C．阳极上析出5.6mLH2气(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化 答案：B 解析:用惰性电极电解CuSO4溶液。 阴极反应式：2Cu2++4e=2Cu 阳极反应式：4OH--4e=2H2O+O2↑ 由于OH-放电，破坏水的电离平衡，导致溶液中[H+]＞[OH-]，阳极溶液显酸性。 综合此电解反应总反应方程式： 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 电解过程中pH值由6.0变为3.0，即[H+］增大0.00099=0.001mol·L-1。 设阳极可析出xLO2气。 根据关系式：O2  ～  4H+     22.4L   4mol     x   0.001mol·L-1×0.5L 设阴极可析出yg Cu。 根据关系式：2Cu  ～  4H+     2×64g  4mol     y   0.0005mol 电解过程中阴极增量16mg，阳极为惰性电极，电解中只起传导电子作用，质量不变。阳极只氧化电解质溶液的OH-，不可以还原H+离子析出H2。

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