题目

回答下列问题 (1) 根据反应 3H 2 S+2HNO 3 =3S↓+2NO+4H 2 O ，回答下列问题。 ① 在上述反应中，表现出氧化性的物质是 _______ ， _______ 是还原产物。 ② 用双线桥表示出上述反应的电子的情况： _______ 。 (2) 根据反应 8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ，回答下列问题。 ① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ 。 ② 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______ 。 ③ 当生成 28gN 2 时，被氧化的物质为 _______g 。 答案： (1)     HNO 3 NO (2)     Cl 2 NH 3 3 ： 2     34 【解析】 (1) ① 在反应 3H 2 S+2HNO 3 =3S↓+2NO+4H 2 O 中， N 元素化合价由反应前 HNO 3 中的 +5 价变为反应后 NO 中的 +2 价，化合价降低，得到电子被还原为 NO ，表现氧化性，因此该反应中表现出氧化性的物质是 HNO 3 ， NO 是还原产物； ② 在反应 3H 2 S+2HNO 3 =3S↓+2NO+4H 2 O 中， N 元素化合价由反应前 HNO 3 中的 +5 价变为反应后 NO 中的 +2 价，化合价降低，得到电子 2×3e - ； S 元素化合价由反应前 H 2 S 中的 -2 价变为反应后 S 单质的 0 价，失去电子 3×2e - ，用双线桥法表示电子转移为： ； (2) 在反应 8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 中， Cl 元素由反应前 Cl 2 中的 0 价变为反应后 NH 4 Cl 中的 -1 价， Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，所以 Cl 2 为氧化剂； N 元素化合价由反应前 NH 3 的 -3 价变为反应后 N 2 的 0 价， N 元素化合价升高，失去电子被氧化， NH 3 是还原剂； ② 在该反应中氧化剂是 3 个 Cl 2 ，还原剂是 NH 3 ， 8 个 NH 3 参加反应，其中只有 2 个 NH 3 作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ： 2 ； ③ 根据方程式可知：每反应产生 1 mol ( 即 28 g) N 2 ，其中被氧化的 NH 3 的物质的量是 2 mol ，其质量是 m (NH 3 )=2 mol×17 g/mol=34 g 。

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