题目

某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解） 阳离子 Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+ 阴离子 OH﹣    Cl﹣    CO32﹣   NO3﹣   SO42﹣ 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变； （1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是　　．一定存在的阴离子是　　． （2）写出实验中发生的离子方程式　　． （3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是　，如何进一步鉴别该离子是否存在　　． 答案：【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，含有具有氧化性的NO3﹣和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH﹣、CO32﹣一定不存在，阴离子种类不变，则原来存在Cl﹣，不能确定是否含SO42﹣，以此来解答． 【解答】解：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，含有具有氧化性的NO3﹣和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH﹣、CO32﹣一定不存在，阴离子种类不变，则原来存在Cl﹣，不能确定是否含SO42﹣， （1）由上述分析可知，一定有阳离子为Fe2+，一定存在的阴离子是NO3﹣，故答案为：Fe2+；NO3﹣； （2）发生的离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； （3）尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42﹣，鉴别方法为取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含，故答案为：SO42﹣；取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握无色气体变化为红棕色及发生的离子反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 　

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