题目

某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案 （1）试管乙中观察到的现象是　                      　，反应的化学方程式为　                     　 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　  　试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　                          （3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？ 【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸 ①若无气泡产生，则不溶物的成分是　      ； ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有　             　，可能含有　     ． 【答案】（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）丙，镁＞铁＞铜； （3）①铜；②铜、铁；镁． 答案：【解析】 试题分析：（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸盐铁溶液，现象是溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱镁＞铁＞铜，故丙是多余的； （3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，①若无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜； ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁；　

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