题目

（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。   （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III．过滤C中的混合液。IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是                     。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                   。“停止C中的反应”的操作是                           。③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）                。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）          溶液，其作用是                。（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10．00 10．00 10．00 10．00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19．99 19．98 17．13 20．03 ②  断达到滴定终点的现象是                                           。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）             。  答案：（1 6分）  （1）①（2分）Cu+2H2SO4（浓）    CuSO4+SO2↑+2H2O    ②（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在  （2分）打开K2，关闭K1    ③（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯    ④（2分）NaOH（2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染   （2）①（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变     ②（2分）90．2％解析:略 

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