题目

取相同体积（0.025 L）的两份0.01 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是__________________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间的）所消耗的硫酸溶液的体积为VA，另一份为VB，则：    (1)以甲基橙作指示剂时，VA和VB的大小关系为__________________________________。    (2)以酚酞作指示剂时，VA和VB的大小关系为____________________________________。    答案：解析：NaOH溶液露置在空气中会吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，使溶液的碱性减弱，pH变小。当用硫酸滴定时，第一份NaOH溶液中混有Na2CO3，Na2CO3和H2SO4的反应分两步进行：+H+====（刚好反应时溶液的pH接近于8，显碱性），+H+====H2O+CO2↑（刚好反应时溶液的pH接近于4，显酸性）。当选用甲基橙作指示剂时，溶液的变色点pH为4.4，故发生两步反应，关系式为2NaOH—Na2CO3—H2SO4，可见不会影响消耗硫酸的量；若用酚酞作指示剂，溶液的变色点pH为8，仅发生第一步反应，关系式为NaOH—NaHCO3—H2SO4，可见消耗硫酸的体积偏小。    答案：减小  NaOH溶液露置在空气中会吸收空气中的CO2,生成Na2CO3,使溶液的碱性减弱，pH变小  (1)VA=VB  (2)VA＜VB

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