题目

（1）人类在生产和生活中广泛使用金属． ①用铜丝做电线是利用了铜的　　性． ②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以　　（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、　、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． （2）高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为　． （3）镁、铝在常温下就能欲氧气反应，而铝在空气中与氧气反应能生成　　，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能． 答案：【考点】铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式． 【分析】（1）①根据铜具有导电性解答； ②根据铁化学性质活泼，防锈一般是控制生锈的条件完成． （2）根据炼铁的原理可以知道，一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式； （3）根据铝的化学性质来分析． 【解答】解：（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线； ②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈． 故答案为：①导电；②化合物；刷漆； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）铝与氧气反应生成了氧化铝，故填：氧化铝． 【点评】本题既考查了金属的物理性质、化学性质以及铁的冶炼，应加强学习． 　

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