题目

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=       。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为             。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）: n（平）=            。（4）原混合气体中a : b=               。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）: （H2）=              。（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=              。  答案：（1）16mol      （1分）（2）8mol       （1分）（3）5 ：4      （1分）  （4）2 ：3      （1分）（5）1 ：2      （1分）（6）3 ：3 ：2  （1分）解析:略 

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