题目

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断下列说法正确的是(　　) A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小答案：解析：选A。当V(NaOH)＝20 mL时，H2A溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaHA溶液，据图可知，此时溶液中n(A2－)大于n(H2A)，则HA－的电离大于水解，NaHA溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－ )>c(OH－)，溶液中水的电离程度比纯水小，故A正确，B错误；欲使NaHA溶液呈中性，只可以向其中加入适量的碱，C错误；NaHA溶液显酸性，加入水的过程中，pH增大，D错误。

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