题目

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI； 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温 2CaSO4。 请回答： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成  ▲  ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为  ▲  毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）； （3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？ 答案：（1）酸性降水                                                     （2分） （2）0.32                                                           （2分） （3）解：设需要氧化钙的质量为x 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2高温 2CaSO4     112      128 x       128克                                                      112∶128＝x∶128克                                               （2分） 解得x＝112克                                                    （1分） 生石灰的质量为：112克/80%＝140克                   

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