题目

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。 （1）工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图： 则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为­­­­­­­­­­­­­­­__________________________________   （2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)  △H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2 则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变) ②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)  △H<O该反应达到平衡的是          ； A．气体的密度保持不变            B.压强保持不变    C.平均摩尔质量保持不变           D.速率V（H２）：V（CH30H）=2：1 （3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式                                             。 （4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。 答案：  （14分）(1)CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(1)+H2O(l)  AH=-50 kJ/mol  （2分） (2)①0. 075 mol/(L．min)（2分）3 （2分）不变（1分） ②BC （2分） (3)负（1分）  CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋（2分） (4)0.4NA（2分）

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