题目

一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，试完成下列问题：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。（填元素符号） 答案：解析：根据题目中的化学方程式知该反应为反应前后气体体积不变的反应，故反应前氧气的体积等于反应后气体的体积，即672 mL，又反应后所得气体的质量为0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g，根据质量守恒知XY2的质量为1.72 g-0.96 g=0.76 g，且由方程式知其物质的量为0.01 mol，所以其摩尔质量为76 g·mol-1。 答案：（1）672 mL　（2）76 g·mol-1　（3）C　S

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