题目

(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。 资料准备 Ⅰ.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。 Ⅱ.氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O 实验准备： 请回答： ①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序____________(填序号) ②装置A中发生反应的化学方程式_____________________________________ ③装置B观察到的现象____________________，装置E的作用________________________________； ④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是__________________________________________________。 (2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验，请你补齐实验内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 氯化钡 振荡，观察现象 ________________________________________________ ________________________________ 2.另取两支试管取出现白色沉淀的两种溶液的原溶液，分别滴加氢氧化钠 __________________________________________ 出现白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的是硫酸钠 答案：(1)①ADBE　②2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　③黑色固体变为红色　除去尾气中的氨气，防止水倒吸　④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝　(2)两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显现象 无明显现象的试管中溶液为氯化镁　一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象

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