题目

海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:    (1)写出①、③、⑥反应的化学方程式: ①                      , ③                       , ⑥                       。 (2)在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是              。 (3) Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。                            。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时:                    。过滤时:                    。蒸发时:                    。 答案:(1)①CaCO3CaO+CO2↑ ③MgCl2 + Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ⑥MgCl2Mg + Cl2↑ (2)⑥  (3)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。 (4)搅拌,加速溶解;引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 解析:在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化,即有电子转移,属于氧化还原反应。用MgCl2溶液可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀和可溶性CaCl2,过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,目的是:搅拌,加速溶解;引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
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