题目

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：    （1）写出①、③、⑥反应的化学方程式： ①                      ， ③                       ， ⑥                       。 （2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是              。 （3） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。                            。 （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时：                    。过滤时：                    。蒸发时：                    。 答案：（1）①CaCO3CaO+CO2↑ ③MgCl2 + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ⑥MgCl2Mg + Cl2↑ （2）⑥  （3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 解析:在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化，即有电子转移，属于氧化还原反应。用MgCl2溶液可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀和可溶性CaCl2，过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

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