题目

CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程． 请你参与探究过程： （1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是　　；操作二的名称是　　． （2）固体A中一定含有　　． （3）溶液B成分的探究． 【查阅资料】 ①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化； ②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； ③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应． 【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH   ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和　　 【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3． 乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验． 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 猜想③正确 实验步骤①的目的是　　． （4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是　　（填序号）． A．一定有      B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO       D．至少有NaOH、CaO中的一种． 答案：【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究． 【分析】（1）利用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率； 过滤可以把不溶于水的物质除去； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能够共存； 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 氧化钙、氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热． 【解答】解：（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 操作二的名称是过滤，可以把溶液和不溶于水的物质分离． 故填：玻璃棒；过滤． （2）固体A和稀盐酸反应生成气体，说明含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体． 故填：碳酸钙． （3）【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和NaOH． 故填：NaOH． 为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变红色 猜想③正确 实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰． 故填：使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰． （4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，说明样品中至少有NaOH、CaO中的一种． 故填：D． 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 　

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