题目

用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：    （1）被还原的硫酸的物质的量。    （2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。 答案：（1）被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量 =4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）    （2）设生成硫酸铜的物质的量为x Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）                  1mol   22.4L                   X     4.48L 解之得X=0.2mol（1分） 所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分） 答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。

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