题目

硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH值　　7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用湿润的pH试纸测定它们的pH，则结果会　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　； （3）它们都能与碱反应生成盐和水，其反应实质是：　　（用离子符号表示） （4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　　． 答案：【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据硫酸和盐酸均显酸性，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析解答． （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可． （3）根据酸能与碱发生中和反应，结合中和反应的实质，进行分析解答． （4）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，它们水溶液的pH值＞7；如用湿润的pH试纸测定它们的pH，用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大． （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （3）酸能与碱发生中和反应生成盐和水，其反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，即H++OH﹣=H2O． （4）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl． 故答案为：（1）＞；偏大；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）H++OH﹣=H2O；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl． 　

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