题目

在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案：【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离； B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动； C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大； D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动． 【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误； B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确； C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误； D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误． 故选B． 　

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