题目

为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 ⑴过程Ⅰ的目的是                         。 ⑵棉花中浸润的溶液为                     。 ⑶A中发生反应的化学方程式                            。 ⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                   。 ⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是            （填“甲”“乙”“丙”）。 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO42－ 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO42－ 丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋ 答案：⑴排除装置中的空气，防止干扰  （1分）   ⑵NaOH溶液   （1分） ⑶MnO2 ＋ 4HCl(浓)        MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O    （2分） ⑷2MnO4－ ＋5SO2＋2H2O＝ 2Mn2＋ ＋5SO42－ ＋ 4H＋    （2分） ⑸乙、丙    （2分，漏选得1分，错选不得分。）

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